一個“低 ２１１ 谷”。這是因為ⅢＡ族元素氮吹儀原子的價電子結(jié)構(gòu)為ｎｓｎｐ，比較容易失去其ｎｐ電 　第一節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與元素周期律１５ ５５ 圖４１２　元素的第一電離能的周期性變化圖 ２ 子，變成較穩(wěn)定的ｎｓ結(jié)構(gòu)，因而ⅢＡ族元素的電離能反比ⅡＡ族元素低；而同 一周期的元素自左至右隨原子半徑遞降而電離能升高。因此，ⅢＡ族元素的電 離能比同一周期前后兩種元素都低。 　?、觯磷逶氐碾婋x能也比其左右的元素低，形成同一周期中的第二個“低 ２３ 谷”，這是因為ⅤＡ族元素原子的價電子構(gòu)型為ｎｓｎｐ，屬半充滿狀態(tài)，是相對穩(wěn) ２４２３ 定的結(jié)構(gòu)，而ⅥＡ族元素的價電子構(gòu)型為ｎｓｎｐ，反而不如ｎｓｎｐ構(gòu)型穩(wěn)定，故 ⅥＡ族元素的電離能反而比ⅤＡ族元素低。 　?、蓍L周期中的過渡元素，由于原子半徑和有效核電荷變化不大，因而從左到 右各元素的電離能雖然總的趨勢是增加的，但增加的幅度較小，規(guī)律性不甚明顯。 　?。常娮佑H和能 　　基態(tài)的氣態(tài)原子獲得一個電子變成負(fù)一價的氣態(tài)離子，所放出的能量為電 子親和能（ｅｌｅｃｔｒｏｎａｆ ｆｆｉｎｉｔｙｅｎｅｒｇｙ）。表４５列出了一些元素的摩爾電子親和能。 表４

５　一些元素的電子親和能（單位：ｋＪ·ｍｏｌ１） （括號內(nèi)的數(shù)值為理論值） Ｈ７２．８Ｈｅ?。ǎ玻保? Ｌｉ５９．６Ｂｅ（２４０）Ｏ１４１．０Ｆ３２８Ｎｅ　（２９） Ｎａ５２．９Ｍｇ（２３０）Ｓ２００．４Ｃｌ３４８．３Ａｒ?。ǎ常担? Ｋ４８．３Ｃａ（１５６）Ｓｅ１９５Ｂｒ３２４．７Ｋｒ　（３９） Ｒｂ４６．９Ｓｒ（１６８）Ｔｅ１９０．１Ｉ２９５Ｘｅ?。ǎ矗埃? Ｃｓ４５．５Ｂａ（５２）Ｐｏ（１８０）?。粒簦ǎ玻罚埃遥睢。ǎ矗埃? １５６第四章　結(jié)構(gòu)化學(xué)　 　　電子親和能可用來衡量原子獲得電子的難易程度，其周期性變化規(guī)律為： 　?。ǎ保┩恢芷谥?，各元素的電子親和能的絕對值自左至右遞增，表示元素得 電子能力遞增，非金屬性變強(qiáng)。 　?。ǎ玻┩逶?，自上至下，電子親和能的絕對值變小，表示元素得電子能力 遞降，非金屬性變?nèi)醵饘傩宰儚?qiáng)。 　?。ǎ常┰谕逶刂?，電子親和能最大的往往不是該族的第一種元素（屬第 二周期），而第二種元素（屬第三周期），然后再次下遞降。這是因為第２周期各 元素，如Ｏ和Ｆ，原子半徑小，電子云密度較大，因而電子間斥力較大，當(dāng)獲得一 個電子形成

負(fù)離子時，必須消耗較多的能量克服電子的斥力，因此放出的電子親 和能就少。而第３周期的原子半徑較大，電子云密度相對較小，電子的斥力也 小，因此放出的電子親和能反而大。但在化學(xué)反應(yīng)中，Ｆ原子和Ｏ原子得電子的 能力都是同族元素中最強(qiáng)的，這是因為化學(xué)反應(yīng)時決定一種元素化學(xué)活潑性的 因素是多方面的，電子親和能只是其中的一個因素，還有其他因素必須考慮，如 成鍵的強(qiáng)弱等等。 　　４．電負(fù)性 　　原子在共價鍵中，對成鍵電子吸引能力的大小，稱為元素的電負(fù)性（ｅｌｅｃｔｒｏｎｅｇａｔｉｖｉｔｙ） 。通常以符號 χ表示。電負(fù)性是一種相對比較的結(jié)果，鮑林（Ｐａｕｌｉｎｇ） 指定電負(fù)性最強(qiáng)的元素Ｆ的電負(fù)性 χ＝４．０，作為比較的相對標(biāo)準(zhǔn)，并從熱化學(xué)數(shù)據(jù)計算得到其它元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)(Ｆ) 。