表４６列出Ｐａｕｌｉｎｇ的元素電負性數(shù) 據(jù)。 　　單一氮吹儀價格元素的電負性值本身的數(shù)據(jù)并不重要，相互比較的元素間的電負性的 差值更有意義，它反映了原子間成鍵能力的大小和成鍵后分子的極性大小。 　　電負性的變化也具有明顯的周期性，它和元素的金屬性、非金屬性密切相 關(guān)。通常，非金屬元素的電負性都較大，除Ｓｉ以外都大于２．０；而金屬元素的電 負性都較小，除鉑系元素和金以外都小于２．０。電負性最大的元素是最活潑的 非金屬元素Ｆ，而電負性最小的元素則是最活潑的金屬元素Ｃｓ和Ｆｒ。 　　５．元素的金屬性和非金屬性 　　所謂元素的金屬性和非金屬性，只是一種籠統(tǒng)而定性的提法，一般用它來表 示元素在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的傾向，或其氧化物、水化物的酸堿性等性質(zhì)。當 然，顯示金屬性的元素并不一定就是金屬元素，非金屬元素也可具有某種程度的 金屬性。 　　同一周期各元素的金屬性自左至右逐漸減弱，而非金屬性卻逐漸加強。同 族元素自上而下，金屬性增加，而非金屬性減弱。這一趨勢在第２、第３周期中 和各主族元素中表現(xiàn)出較為典型，規(guī)律明顯。 　　最典型的非金屬元素，出現(xiàn)在周期表的右上方，Ｆ是最強的

非金屬元素；最 １５８第四章　結(jié)構(gòu)化學(xué)　 典型的金屬元素在周期表的左下方，Ｃｓ和Ｆｒ是最強的金屬元素。而過渡元素 和內(nèi)過渡元素屬金屬元素。 第二節(jié)　化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu) 　　化學(xué)鍵（ｃｈｅｍｉｃａｌｂａｎｄ）是指分子或晶體中相鄰兩個或多個原子或離子之間 的強烈作用力。根據(jù)作用力性質(zhì)的不同，化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵 等基本類型。不同的分子或晶體具有不同的化學(xué)組成和不同的化學(xué)鍵結(jié)合方 式，因而具有不同的微觀結(jié)構(gòu)和不同的化學(xué)性質(zhì)。 一、離子鍵 　　１．離子鍵的形成 　?。保梗保赌?，德國化學(xué)家柯塞爾（Ｗ．Ｋｏｓ ｓｓｅｌ）提出了離子鍵理論，解釋電負性差 別較大的元素間所形成的化學(xué)鍵。 　　當帶有相反電荷的離子彼此接近時，彼此通過靜電引力吸引，

逐漸靠近，并 使體系的總能量不斷降低，這表明正、負離子間有一種形成化學(xué)鍵的趨勢。但當 兩個或多個異性離子彼此相吸達到很近的距離時，正、負離子的電子云之間，以 及它們的原子核之間的斥力將隨著核間距的縮小而迅速變大，并使整個體系的 能量也迅速增大。當原子核間的距離達到某一個特定值ｒ時，正、負離子間的 ０ 引力和斥力達到平衡，體系的總能量降至最低。此時體系處于相對穩(wěn)定狀態(tài)， 正、負離子間形成一種穩(wěn)定牢固的結(jié)合，即形成了化學(xué)鍵。這種由正、負離子間 的靜電引力形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵（見圖４１３）。 　　通過離子鍵形成的化合物或晶體，稱為離子化合物或離子晶體。例如，在高 ＋＋ 溫下使Ｃｌ離子和Ｎａ離子結(jié)合成氣相ＮａＣｌ分子的化學(xué)鍵，Ａｇ離子和Ｃｌ離子 生成ＡｇＣｌ晶體的化學(xué)鍵，均為離子鍵。 　?。玻x子鍵的特征 　?。ǎ保o方向性　由于離子電荷的分布可看作是球形對稱的，在各個方向上 的靜電效應(yīng)是等同的。因此，離子間的 靜電作用在各個方向上都相同，離子鍵 無方向性。