［ＭｎＯ］［Ｈ＋］ ２＋ ２［Ｍｎ］ ＡｇＣｌ（ｓ）＋ｅＡｇ（ｓ）＋Ｃｌ Ｅ（ＡｇＣｌ／Ａｇ）＝Ｅ砓（ＡｇＣｌ／Ａｇ）＋ ０．０５９Ｖｌｇ１ １［Ｃｌ］ 　?。ǎ常├脴?biāo)準(zhǔn)電極電位表和能斯特方程，可以氮吹儀價(jià)格方便而準(zhǔn)確地求得在任意指 定狀態(tài)下某電極的電位值。 　　例３１０　計(jì)算在２９８Ｋ時(shí)，由鋅板浸入０．００１ｍｏｌ·ｄｍ３硫酸鋅溶液中組成的Ｚｎ２＋／Ｚｎ 電極的電極電位值。 　　解：電極反應(yīng)方程式為：　?。冢睿玻ǎ埃埃埃保恚铮臁ぃ洌恚常玻澹冢睿ǎ螅? 查表３４得Ｚｎ２＋／Ｚｎ電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電位：　Ｅ砓（Ｚｎ２＋／Ｚｎ）＝０．７６Ｖ 按電極反應(yīng)式，可寫出該電極在２９８Ｋ時(shí)的能斯特方程： ２＋ Ｅ（Ｚｎ２＋／Ｚｎ）＝Ｅ砓（Ｚｎ２＋／Ｚｎ）＋ ０．０５９Ｖｌｇ ［Ｚｎ］ ２１ 根據(jù)題意可知，Ｚｎ２＋離子的相對(duì)濃度為： ［Ｚ２＋］＝０１ｍｏ·ｍ３ｃ砓０１ｍｏ·ｍ３１ｍｏ·ｍ３００１ ｎ．０ ００ｌｄ／＝．０ ００ｌｄ／ｌｄ＝．０ 所以電極在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的電極電位為： Ｅ（Ｚｎ２＋／Ｚｎ）＝Ｅ砓（Ｚｎ２＋／Ｚｎ）＋ ０．０５９Ｖｌｇ［Ｚｎ２＋］ ２ ０．０５９Ｖ ＝０．７６Ｖ＋ ２ｌｇ

（０．０ ００１） ＝０．８５Ｖ 　　例３１１　將吸附Ｏ２（ｇ）已達(dá)平衡的氧氣電極（Ｏ２的分壓為１００ｋＰａ）插入ＯＨ離子濃 度為０．１０ｍｏｌ·ｄｍ３的溶液中，即組成了Ｏ２／ＯＨ電極。試求在２９８Ｋ時(shí)，該Ｏ２／ＯＨ電極的電 位值。 　　解：電極反應(yīng)為：?。希玻ǎ保? ００ｋａＨ２ｅ０１０ｍｏ·ｍ３ Ｐ）＋２Ｏ＋４４ＯＨ（．ｌｄ） 查表３４得Ｏ２／ＯＨ電極在２９８Ｋ時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位：?。懦Y（Ｏ２／ＯＨ）＝０．４０Ｖ 按電極反應(yīng)方程式寫出該電極在２９８Ｋ時(shí)的能斯特方程： １０４第三章　溶液中的化學(xué)平衡　 Ｅ（Ｏ２／ＯＨ）＝Ｅ砓（Ｏ２／ＯＨ）＋ ０．０５９Ｖｌｇｐ（Ｏ２） ４４［ＯＨ］ 根據(jù)題意可知，Ｏ２氣體的相對(duì)分壓為：　ｐ（Ｏ２）＝１００ｋＰａ／ｐ砓＝１００ｋＰａ／１００ｋＰａ＝１ ＯＨ離子的相對(duì)濃度為：?。郏希龋荩剑埃保欤洌常Y＝．０ｍｏ·ｍ３１ｍｏ·ｍ３０１ ．０ｍｏ·ｍｃ０１ｌｄ／ｌｄ＝．０ 所求Ｏ２／ＯＨ電極在指定條件下的電極電位為： Ｅ（Ｏ／ＯＨ）＝Ｅ砓（Ｏ／ＯＨ）＋０．０５９Ｖｌｇｐ（Ｏ２） ２２４［ＯＨ］４ ＝０．４０Ｖ＋ ０．０５９Ｖｌｇ１ ４（０．１

０）４＝０．４０Ｖ＋０．０５９Ｖ＝０．４５９Ｖ≈０．４６Ｖ 　　從上述兩個(gè)例子可以看出： 　?、傧嚓P(guān)的電極反應(yīng)物質(zhì)的濃度的變化明顯地影響到電極電位的大小。決 砓 定電極電位高低的主要因素不是相關(guān)物質(zhì)的濃度，而是其標(biāo)準(zhǔn)電極電位值Ｅ， 即組成電極的電對(duì)的本性。相關(guān)離子濃度的變化對(duì)電極電位的影響，一般要小 砓砓 于Ｅ。但是通常情況下電極的組成是指定的，其Ｅ已是定值，這時(shí)要改變實(shí)際 的電極電位，總是通過改變相應(yīng)物質(zhì)的濃度來實(shí)現(xiàn)的。 　?、诋?dāng)Ｍｎ＋／Ｍ電極中金屬離子濃度降低時(shí)，金屬將更易于失去電子，氧化成 金屬離子而進(jìn)入溶液中。使Ｍｎ＋／Ｍ電極的電位降低（電位代數(shù)值減小）。 　　③當(dāng)Ａ／Ａ電極中非金屬離子濃度降低時(shí)，非金屬將更易于得到電子，還原 成非金屬離子而進(jìn)入溶液中，使Ａ／Ａ電極的電位升高（電位代數(shù)值增大）。 　　例３１２　在２９８Ｋ時(shí)，將銀棒插入濃度為１ｍｏｌ·ｄｍ３的ＡｇＮＯ３溶液中，再加入足量的 ＫＣｌ使生成ＡｇＣｌ沉淀，即組成了一個(gè)ＡｇＣｌ／Ａｇ電極（即ＡｇＡ